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高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名教職工,就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì),借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣的呢?下面是小編收集整理的高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì),希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教材分析
?。?)《氨》是人教版《化學(xué)1》(必修)的第四章“非金屬及其化合物”的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識,是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
?。?)氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物,是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路(氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽)學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì),在生活中比教常見,重要的化工產(chǎn)品。
二、學(xué)情分析
1、氨氣在生活中常見,對部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉。
2、經(jīng)過第三章元素化合物學(xué)習(xí),已經(jīng)具備了繼續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的能力
3、思維活躍,喜歡動(dòng)手,有一定的推理能力和觀察能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
了解氨的物理性質(zhì)、用途,銨鹽的共性。
掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析、推理、及判斷的能力。
通過對氨氣的認(rèn)識,進(jìn)一步鞏固學(xué)生對物質(zhì)認(rèn)識方法的學(xué)習(xí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過有趣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因探索,激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。
通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題,讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。
通過諾貝爾獎(jiǎng)獲得者哈伯的故事,幫學(xué)生樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
四、重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):氨、銨鹽的性質(zhì)
依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容,課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn):噴泉形成原理
利用課堂實(shí)驗(yàn),結(jié)合學(xué)生生活接觸(如我校噴泉)的例子,可分析得到噴泉工作原理,再結(jié)合典例的練習(xí),可突破難點(diǎn)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
設(shè)計(jì)問題,啟發(fā)思考;實(shí)驗(yàn)探究,突破難點(diǎn);適時(shí)點(diǎn)撥,釋疑解惑。
2、學(xué)法
自主預(yù)習(xí)、合作展示、探究討論。
六、教學(xué)模式(化學(xué)組教學(xué)模式-----三步達(dá)標(biāo))
自主預(yù)習(xí)→自主檢測→探究討論→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測
七、課后反思
本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)到、時(shí)間把握合理,總體來說比較成功。下面,我從兩個(gè)方面反思:
1、成功之處
①線索學(xué)習(xí)法、歸類學(xué)習(xí)法成功運(yùn)用。新課程特別注重線索學(xué)習(xí)法和歸類學(xué)習(xí)法,可以克服人們一直以來認(rèn)為“化學(xué)方程式記不完”的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類,將反應(yīng)的原理歸類,將所學(xué)習(xí)對象用線索串起來,就可以達(dá)到高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、初中所認(rèn)識的氮?dú)夂拖跛猁},形成線索,學(xué)生學(xué)習(xí)既有成就感又不會(huì)感覺繁雜。
?、趯W(xué)生學(xué)會(huì)提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課,學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、認(rèn)識用途。在最后一個(gè)環(huán)節(jié),由學(xué)生來完成課堂小結(jié),既對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了回顧和總結(jié),同時(shí)也教會(huì)了學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。
?、鄞竽懲茰y、質(zhì)疑、辯論,提高認(rèn)識。學(xué)生的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的`淺顯認(rèn)識,要真正的體會(huì)課本的內(nèi)涵和外延就要認(rèn)真研讀之后思考、辯論,在本環(huán)節(jié),學(xué)生能積極提問解決了很多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應(yīng)有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎⑸氨水的溶質(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過全班的共同探討,對所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的認(rèn)識更提高了。
?、芙Y(jié)合生活經(jīng)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,感受化學(xué)魅力,樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。本節(jié)課所認(rèn)識的對象在生活中學(xué)生經(jīng)常接觸,學(xué)生興趣很濃;利用噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,引發(fā)思考,突破難點(diǎn);通過化學(xué)家哈伯的故事讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和魅力,同時(shí)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
2、不足之處
?、僬n堂上,能積極提出問題、回答問題、展示預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)情況教師已經(jīng)掌握。但個(gè)別不善于發(fā)言的學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的掌握在當(dāng)堂并沒有得到反饋信息,又待于作業(yè)和以后練習(xí)鞏固。
②課堂最后歸納小結(jié)時(shí),由于時(shí)間緊張,沒有對學(xué)生進(jìn)行的歸納板書進(jìn)行點(diǎn)評。
高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)2
三維目標(biāo):
?、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì);
知識與技能:
?、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬?qiáng)氧化性;
?、壅莆斩趸驓怏w的檢驗(yàn)方法。
過程與方法:
①通過濃硫酸和碳的反應(yīng),了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。
?、谂囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識,學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸,樹立
與價(jià)值觀
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn):
濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn):
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法:
分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備:
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過程:
第二課時(shí)
?。垡裕萘蛩帷⑾跛岷望}酸是我們常說的三大強(qiáng)酸,它們在組成上有什么特點(diǎn),有什么相似的性質(zhì),又有那些不同的性質(zhì)?
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42-
HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應(yīng)
H+ + OH- == H2O
與堿性氧化物反應(yīng)
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應(yīng)
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應(yīng)
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(HNO3不產(chǎn)生H2)
[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑
NaOH+H2SO4----- OH-+H+ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓
[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸和硝酸,為什么?
我們在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí),不用濃硫酸和硝酸來制取,說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢?
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷,其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后,引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨!劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊?濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)?
①難揮發(fā)性:硫酸不容易揮發(fā)到空氣中,屬于難揮發(fā)性酸(鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸)。
[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫,為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱?利用濃硫酸什么性質(zhì)?[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
?、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|(zhì)中的現(xiàn)成水,具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體,利用濃硫酸的什么性質(zhì)?
?。壑v解]濃硫酸具有吸水性,常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
?。郯鍟菸裕何宅F(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā),所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化,這樣說對嗎?
②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀,它們的變化相同嗎?
?、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C(jī)物)分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例(2:1)脫去。
[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化:將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:①蔗糖由白→黑;②體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì);③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]:①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用,按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O,生成C和H2O,濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質(zhì):加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象:②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體),氣體是怎么形成的,生成的是什么氣體?
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后,又吸水放熱,使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強(qiáng)氧化性:
?、贊饬蛩崤c金屬反應(yīng):
[實(shí)驗(yàn)4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng),并檢驗(yàn)生成的氣體?
[觀察現(xiàn)象] ①固:紅→黑;②液:無→棕黑→藍(lán)色;③氣:無色有刺激性氣味,使酸性KMnO4溶液退色;使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑,黑色物質(zhì)是什么?怎么生成的?(銅先變成氧化銅,再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅)
(2)怎樣鑒別生成的氣體?(不能用澄清石灰水鑒別。)
?。?)在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)?反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?濃硫酸在反應(yīng)中的作用?
?。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+,硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià),化合價(jià)降低,被還原;銅從0價(jià)變成了+2價(jià),被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性,作氧化劑;銅表現(xiàn)還原性,作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性,還表現(xiàn)酸性。
?。?)酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性,為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性?這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里?
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中,Cu是H之后較不活潑的金屬元素,稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明,濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt,Au)氧化成金屬硫酸鹽,濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性,但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應(yīng)?!卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式?!驹O(shè)問】Cu,Hg,Ag是H之后的較不活潑的金屬,那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢?
[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬,生成物中金屬顯高價(jià),同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al,F(xiàn)e鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用:鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味?
?、跐饬蛩崤c某些非金屬反應(yīng):
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化某些非金屬,又能氧化大多數(shù)金屬,那么能否氧化具有還原性的化合物呢?如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S?
?、垩趸承┻€原性化合物:
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O;H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明:濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng),原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢?
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+====Zn2++H2↑,由H+表現(xiàn),而Cu+H2SO4(稀)不反應(yīng)。可見,H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設(shè)計(jì)〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
(1)難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸;(2)吸水性;(3)脫水性
2、強(qiáng)氧化性:Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
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